Organiniai peroksidai susidaro pakeitus vandenilio atomą vandenilio perokside alkilo, aromatinėmis ar acilo grupėmis ir kitomis organinėmis grupėmis. Jis lengvai suyra ir nestabilus. Chemijos pramonėje gaminami organiniai peroksidai daugiausia naudojami kaip polimerizacijos iniciatorius ir dervų sintezės katalizatorius. Toliau papasakosiu, kokias chemines ir fizines savybes turi organiniai peroksidai.
1. Organinių peroksidų cheminės savybės
Organiniuose peroksiduose yra peroksido jungtis, tačiau peroksido jungtis yra ilga ir silpna, jungties energija yra maža, redukcijos elektros energija ir potencialas yra dideli, vidinė energija taip pat yra didelė, o stabilumas yra prastas. Tai stiprus oksidatorius. Organiniai peroksidai ir daugelis nesočiųjų alkenų, nesočiųjų angliavandenilių, deguonies prisotintų junginių, azoto turinčių junginių, sieros turinčių junginių gali atlikti redoksą, o stiprūs redukuojantys aminų junginiai gali paskatinti skilimą. Be to, kai kurie organiniai peroksidai taip pat gali smarkiai reaguoti su variu, geležimi, molibdenu ir kitais metalais, o tai lengvai sukelia degimą ir sprogimą, todėl juos reikia naudoti atsargiai.
2. Organinių peroksidų fizinės savybės
Dauguma organinių peroksidų yra bespalviai arba gelsvai skysti arba balti milteliai iki kristalinės kietos medžiagos. Organiniai peroksidai paprastai yra silpnai rūgštūs ir daugeliu atvejų netirpūs vandenyje. Jie lengviau tirpsta organiniuose tirpikliuose, tokiuose kaip ftalio rūgštis ir dimetilo esteris. Jie yra nestabilūs ir lengvai užsidega, todėl juos taip pat reikia naudoti atsargiai.